企业新闻平台 2022-8-12 13:40 9492 0
金属化学性质是中考中的重点。
1、金属与氧气的反应
部分金属与氧气反应在常温下和扑灭时的比力
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下(在空气中)
Mg+O2==MgO
雪红色镁条在空气中概况逐步变暗,天生红色固体。
扑灭时(在空气中或在氧气中)
Mg+O2=扑灭=MgO
剧烈熄灭,发出刺眼的白光,天生一种红色固体。
Al
Al+O2==Al2O3
雪红色的概况逐步变暗,天生一层致密的薄膜。
扑灭时(在氧气中)
Al+O2=扑灭=Al2O3
剧烈熄灭,放出大量的热和刺眼的白光,天生红色固体。
Fe
常温下,枯燥的空气
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不反应
常温下,在湿润的空气中
铁与空气中的氧气和水配合感化下会天生暗红色疏松的物资——铁锈(首要成份Fe2O3)
在氧气中扑灭
Fe+O2==扑灭==
Fe3O4
剧烈熄灭,火星四射,放出大量的热,天生一种黑色固体。
Cu
加热时
2Cu+O2 =加热=
2CuO
铜丝概况逐步变成黑色
在湿润的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3
铜概况天生一层绿色物资
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论:大大都金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈水等分歧;
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;
Fe、Cu等在常温下几近不能零丁与氧气反应,但在扑灭或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
2、常见金属活动性顺序:(这个表要背过)
3、金属与盐酸、稀硫酸的反应——(重点)
镁、锌、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的比力。
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,发生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,天生的气体可以熄灭而且发生 火焰。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝
同上
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2↑
锌
反应比力剧烈,发生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,天生的气体可以熄灭而且发生淡蓝色火焰。
Zn+2HCl=ZnCl2+
H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
反应缓慢,有气泡发生,溶液由无色逐步变成,天生气体可以熄灭而且发生淡蓝色火焰。
Fe+2HCl=FeCl2+
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
结论:Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
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